Cân bằng HNO3 + NH3 | NH4NO3 (và phương trình NH3 + H2SO4) – BYTUONG
Axit nitric đậm đặc bán sẵn trên thị trường là một azeotrope, với phần khối lượng chất tan là 69,2 %, điểm sôi là 121,6 ° C ở áp suất khí quyển, khối lượng riêng là 1,42 g · cm-3, khoảng chừng 16 mol · L-1, và khối lượng chất tan. Nếu tỷ suất này đủ lớn ( nồng độ cao nhất trên thị trường là trên 98 % ), nó được gọi là axit nitric bốc khói, là một nguyên vật liệu hóa học quan trọng .
BYTUONG-chuyên trang trên 95.000+ ý tưởng kiếm tiền, kinh doanh, ý tưởng tạo giá trị, lợi ích
— – hoặc — –
* * *
Tìm hiểu thêm
Anhiđrit của axit nitric là đinitơ pentoxit ( N2O5 ). Một lượng nhỏ axit nitric hoàn toàn có thể được tạo ra trong cơn giông. Năng lượng giải phóng trong quy trình sấm sét cho N2 và O2 trong không khí phản ứng tạo ra NO :
N2 + O2 → 2NO2NO + O2 → 2NO2
N2 + 2O2 → 2NO2
NO2 phản ứng với nước tạo ra axit nitric và oxit nitric :
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Một số loài mực biển ( Ciona gutis ) cũng hoàn toàn có thể tiết ra axit nitric để bảo vệ chống lại quân địch .
Axit nitric tinh khiết hoàn toàn có thể trải qua quy trình ion hóa tự đôi bạn trẻ : 2HNO3 ⇌ H2O + NO2 + + NO3 –
Axit nitric, là hiđrat hóa trị cao nhất (+5) của nitơ, có tính axit mạnh. Nói chung, dung dịch nước của axit nitric được coi là bị ion hóa hoàn toàn. Axit nitric có thể trải qua phản ứng este hóa với rượu, chẳng hạn như điều chế nitroglycerin.
HNO3 + H2O → H3O + + NO3 – ( trong nước )
HO-NO2 + 2H2 SO4 → NO2 + + 2HSO4 – + H3O + ( trong axit sunfuric đặc )
Dung dịch axit nitric có tính oxi hóa và ăn mòn cao bất kể nồng độ của nó. Dung dịch càng đậm đặc thì tính oxi hóa của nó càng mạnh. Axit nitric bị phân hủy thành nước, NO2 và O2 trong điều kiện kèm theo ánh sáng, phương trình như sau :
4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2 O
Vì vậy, axit nitric phải được dữ gìn và bảo vệ trong chai màu nâu và dữ gìn và bảo vệ ở nơi thoáng mát. Axit nitric hoàn toàn có thể hòa tan nhiều loại sắt kẽm kim loại ( như bạc ) để tạo ra muối, nước và oxit nitơ. Khi nồng độ của dung dịch giảm dần, những sản phẩm khử chuyển dần từ giá cao xuống giá thấp và từ đặc nhất đến loãng nhất hoàn toàn có thể tạo ra NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3. Sản phẩm khử nói chung là một hỗn hợp. Kim loại phản ứng với axit nitric đặc tạo ra nhiều NO2 hơn và phản ứng với axit nitric loãng tạo ra những hợp chất có hóa trị thấp hơn như NO .
Sắt, nhôm, crom và những sắt kẽm kim loại khác hoàn toàn có thể thụ động hóa khi axit nitric đặc nguội, chỉ tạo thành một màng oxit rậm rạp trên mặt phẳng và sẽ không phản ứng trọn vẹn. Axit nitric đặc và axit clohiđric đặc được pha theo tỷ suất 1 : 3 là nước cường toan, hoàn toàn có thể hòa tan những sắt kẽm kim loại bền như vàng, bạch kim. Hầu hết những nitrat đều dễ bị phân hủy khi tiếp xúc với nhiệt, tạo ra oxy, oxit nitơ, oxit sắt kẽm kim loại ( và nitrit, v.v. ) .
Vì axit nitric cũng là một axit mạnh, nó hoàn toàn có thể phản ứng với kiềm để trung hòa axit-bazơ .
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
NH3 là một bazơ yếu và HNO3 là một axit mạnh. Phương trình phản ứng như sau :
NH3 + HNO3 -> NH4NO3
H2SO4 + 2NH3 ⟶ ( NH4 ) 2SO4
Amoniac hay aza là một hợp chất của nitơ và hydro, và công thức phân tử của nó là NH3. Amoniac là hiđrua phosgene đơn thuần nhất, là chất khí không màu, mùi hắc. Nó là chất thải nitơ thông dụng, đặc biệt quan trọng là ở những sinh vật sống dưới nước, đóng vai trò là tiền chất của thực phẩm và phân bón, nó phân phối rất nhiều nhu yếu dinh dưỡng của những sinh vật trên cạn .
Axit nitric ( HNO3 ), còn được gọi là axit giàu nước và nitrat hóa, là một axit vô cơ có tính ăn mòn cao .
Hợp chất tinh khiết không màu, nhưng những mẫu cũ có xu thế có màu vàng do phân hủy thành nitơ và ôxít nước. Nồng độ của hầu hết những axit nitric bán sẵn trong nước là 68 %. Khi hàm lượng HNO3 trong dung dịch vượt quá 86 % được gọi là axit nitric bốc khói. Tùy thuộc vào lượng nitơ điôxít xuất hiện, axit nitric bốc khói cũng được đặc trưng bởi axit nitric bốc khói trắng với nồng độ cao hơn 95 % hoặc axit nitric bốc khói đỏ với nồng độ cao hơn 86 % .
Axit nitric là thuốc thử chính được sử dụng để nitrat hóa, thường thêm nhóm nitro vào các phân tử hữu cơ. Mặc dù một số hợp chất nitro được tạo ra là chất nổ nhạy cảm với sốc và nhiệt, một số đủ ổn định cho đạn dược và phá dỡ, trong khi những hợp chất khác vẫn ổn định hơn và được sử dụng làm chất màu trong mực in và thuốc nhuộm. Axit nitric cũng thường được sử dụng như một chất oxy hóa mạnh.
Chia Sẻ
Source: https://thevesta.vn
Category: Sản Phẩm
