Acid perchloric – Wikipedia tiếng Việt

Acid perchloric là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là HClO4. Thường ở dạng chất lỏng, dung dịch không màu này là một acid rất mạnh so với acid sulfuric và acid nitric, và cũng là một chất oxy hóa mạnh. Acid này thường được dùng để điều chế các muối perchlorat, đặc biệt là amoni perchlorat, một loại nhiên liệu tên lửa quan trọng. Acid perchloric còn là một hợp chất ăn mòn mạnh, và rất dễ gây cháy nổ.

Điều chế trong công nghiệp[sửa|sửa mã nguồn]

Acid perchloric được điều chế trong công nghiệp bằng hai cách. Cách truyền thống cuội nguồn là dựa vào tính hòa tan cao của natri perchlorat ( 209 g / 100 mL nước tại nhiệt độ phòng ). Cho tính năng natri perchlorat với acid chlorhydric tạo ra acid perchloric và kết tủa trắng natri chloride :

NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4

Acid đặc hoàn toàn có thể được tinh chế bằng cách chưng cất. Cách thứ hai, trực tiếp hơn và không sử dụng chất phản ứng là muối, tạo ra oxy hóa anôt của dung dịch nước chlor tại điện cực bạch kim. [ 4 ]

Điều chế trong phòng thí nghiệm[sửa|sửa mã nguồn]

Phản ứng hóa học giữa bari perchlorat với acid sulfuric tạo ra kết tủa bari sunfat và acid perchloric.

Ba(ClO4)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO4

Ngoài ra, người ta cũng hoàn toàn có thể điều chế acid perchloric bằng cách cho acid nitric tính năng với amoni perchlorat. Phản ứng này tạo ra nitơ oxide và acid perchloric. Đầu tiên phản ứng tạo ra amoni nitrate và acid perchlorat .NH4ClO4 + HNO3 → NH4NO3 + HClO4Sau đó amoni nitrate bị phân hủy tạo ra những nitơ oxide .

Acid perchloric khan là một chất lỏng sánh ở nhiệt độ phòng. Nó tạo thành ít nhất là năm kết tinh hiđrat, một vài trong số đó đã được nêu đặc trưng về mặt tinh thể học tia X. Những chất rắn này chứa anion perchlorat liên kết bằng các liên kết hiđrô với các tâm H2O và H3O+.[5] Acid perchloric tạo thành một hỗn hợp đẳng phí với nước, chứa khoảng 72,5% acid. Hợp chất này của acid có độ bền vững vô thời hạn. Vì thế, nếu để trong không khí, acid perchloric đặc có thể tự làm loãng chính nó, do hấp thụ hơi nước từ không khí.

Quá trình khử nước trong acid perchloric tạo ra anhiđrit dichlor heptaoxide :

2 HClO4 + P4O10 → Cl2O7 + H2P4O11

Acid perchloric được điều chế đa phần để tạo ra amôni perchlorat, chất này được sử dụng để sản xuất nguyên vật liệu tên lửa. Sự tăng trưởng của ngành công nghiệp tên lửa đã tăng nhanh sản xuất acid perchloric. Nhiều triệu tấn acid perchloric được sản xuất mỗi năm. [ 4 ]

Ứng dụng trong hóa học[sửa|sửa mã nguồn]

Acid perchloric, là một trong những acid mạnh nhất theo Thuyết acid-base Brønsted-Lowry. pKa của nó là − 10. [ 6 ] Nó có tính acid rất mạnh, vì vậy không cần đến những muối phản ứng tiềm năng như sunfat hay chloride trong acid sunfuric và acid chlorhiđric. Mặc dù có năng lực cháy nổ cao khi sử dụng những muối perchlorat, acid perchloric vẫn được chọn sử dụng trong nhiều sự tổng hợp. [ 7 ] Vì nguyên do tương tự như, acid cũng là một dung môi hữu dụng trong phản ứng trao đổi ion .

Acid perchloric cũng được sử dụng trong chạm, khắc lên bề mặt nhôm, môlybđen và một số kim loại khác.

Anhiđrơ và mônôhiđrat acid perchloric là những chất gây cháy nổ. Ở trạng thái lỏng, những dung dịch sẽ phản ứng khi tiếp xúc với hợp chất hữu cơ. Acid này hoàn toàn có thể ăn mòn, gây tổn thương da và mắt. Khi tiếp xúc với acid perchloric đậm đặc, những hợp chất hữu cơ, như quần áo hoặc gỗ, sẽ bốc cháy. Muối của acid này cũng là những chất oxy hóa mạnh, và cũng hoàn toàn có thể trở thành chất nổ. Muối perchlorat, do bền hơn muối chlorrat, nên đã được sử dụng để sản xuất pháo hoa, chính do những quan ngại về độ bảo đảm an toàn .

Source: https://thevesta.vn
Category: Bản Tin