Acid hydrochloric – Wikipedia tiếng Việt
Acid hydrochloric (tiếng Anh: Hydrochloric acid), hay còn gọi là acid muriatic, là một acid vô cơ mạnh, tạo ra từ sự hòa tan của khí hydro chloride (công thức hóa học: HCl) trong nước. Ban đầu, acid này được sản xuất từ acid sulfuric và muối ăn vào thời Phục Hưng, thậm chí từ thời Trung Cổ, sau đó được các nhà hóa học Glauber, Priestley và Davy sử dụng trong các nghiên cứu khoa học của họ. Acid hydrochloric được tìm thấy trong dịch vị, và cũng là một trong những yếu tố gây bệnh loét dạ dày khi hệ thống tự bảo vệ của dạ dày hoạt động không hiệu quả.
Acid hydrochloric đậm đặc nhất có nồng độ tối đa là 40%. Ở dạng đậm đặc, acid này có thể tạo thành các sương mù acid, chúng đều có khả năng ăn mòn các mô con người, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột. Ở dạng loãng, acid hydrochloric cũng được sử dụng làm chất vệ sinh, lau chùi nhà cửa, sản xuất gelatin và các phụ gia thực phẩm, tẩy rửa, và xử lý da. Acid hydrochloric dạng hỗn hợp đẳng phí (gần 20,2%) có thể được dùng như một tiêu chuẩn cơ bản trong phân tích định lượng.
Bạn đang đọc: Acid hydrochloric – Wikipedia tiếng Việt
Acid hydrochloric được sản xuất với quy mô lớn và cách mạng công nghiệp ở thế kỷ XVIII, đa phần được sử dụng trong ngành công nghiệp hóa chất để sản xuất nhựa PVC, và những mẫu sản phẩm trung gian như MDI / TDI để tạo ra polyurethane. Có khoảng chừng 20 triệu tấn acid hydrochloric được sản xuất hàng năm .
Acid hydrochloric được các nhà giả kim thuật châu Âu gọi là dung dịch muối (spirits of salt) hay acidum salis (acid muối). Cả hai tên vẫn còn đang sử dụng, đặc biệt là trong các ngôn ngữ ngoài tiếng Anh như tiếng Đức: Salzsäure và tiếng Hà Lan: Zoutzuur. Khí HCl được gọi là khí acid biển (marine acid air). Tên cũ là acid muriatic (muriatic acid) có cùng nguồn gốc (muriatic nghĩa là “liên quan đến nước muối hay muối”), và tên gọi này thỉnh thoảng vẫn còn được sử dụng.[2]
Không có nhiều tài liệu rõ ràng cho thấy acid hydrochloric được điều chế vào thời kỳ Trung cổ. Có vẻ như nguồn đầu tiên đề cập đến việc điều chế vào thế kỷ XV và XVI, nhưng vẫn còn là vấn đề tranh cãi.[3] Một số tác giả vẫn giữ quan điểm rằng acid này được Basil Valentine, thầy tu dòng Be-ne-dict Đức, phát hiện vào thế kỷ XV,[4] bằng cách nung muối ăn (NaCl) và acid sulfuric (H
2SO
4) lục.[5][6] Nước cường toan, một hỗn hợp giữa acid nitric và acid hydrochloric đã được mô tả bởi nhà giả kim thuật châu Âu thế kỷ XIII Pseudo-Geber (Paul of Taranto).[7][8][9][10][11]
Vào thế kỷ XVII, Johann Rudolf Glauber ở Karlstadt am Main, Đức, đã sử dụng muối ăn và acid sulfuric để điều chế natri sulfat Na2SO4 bằng phản ứng Mannheim giải phóng khí hydro chloride. Joseph Priestley ở Leeds, Anh đã tạo ra hydro chlorua tinh khiết năm 1772, vào năm 1818 Humphry Davy ở Penzance, Anh đã chứng tỏ rằng thành phần hóa học gồm có hydro và chlor. [ 9 ] [ 9 ] [ 12 ] Phản ứng Mannheim được miêu tả như sau :2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl [ 13 ]Trong suốt thời kỳ cách mạng công nghiệp ở châu Âu, nhu yếu kiềm tăng, một chiêu thức điều chế công nghiệp do Nicolas Leblanc ( ở Issoundun, France ) đề xuất kiến nghị đã được cho phép sản xuất natri carbonat ( Na2CO3 – tro soda ) với số lượng lớn và giá rẻ. Theo công nghệ tiên tiến Leblanc, muối ăn được chuyển thành tro soda từ acid sulfuric và than, đồng thời giải phóng hydro chloride. Trước khi có luật đạo Alkali 1863 ở Anh và những chủ trương tựa như ở những vương quốc khác, lượng HCl dư được thải vào không khí. Sau khi trải qua luật đạo, những nhà phân phối tro soda dùng nước để hấp thụ khí này, đồng thời sản xuất acid hydrochloric theo quy mô công nghiệp. [ 9 ] [ 12 ] [ 14 ]Trong thế kỷ XX, công nghệ tiên tiến Leblanc được sửa chữa thay thế trọn vẹn bởi công nghệ tiên tiến Solvay không tạo ra mẫu sản phẩm acid hydrochloric. Vì acid hydrochloric đã được sử dụng thoáng rộng trong nhiều nghành nên nhu yếu thương mại cần có những giải pháp khác để sản xuất nó, 1 số ít trong những chiêu thức này vẫn còn được sử dụng cho đến ngày này. Sau năm 2000, acid hydrochloric hầu hết được sản xuất bằng cách hấp thụ khí hydro chloride từ việc sản xuất những hợp chất hữu cơ công nghiệp. [ 9 ] [ 14 ] [ 15 ]
Từ năm 1988, acid hydrochloric được liệt vào bảng II chất tiền chế, Công ước Liên Hợp Quốc về Chống vận chuyển trái phép ma túy và các chất hướng thần 1998 (Table II precursor under the 1988 United Nations Convention Against Illicit Traffic in Narcotic Drugs and Psychotropic Substances) do nó được sử dụng trong việc điều chế heroin, cocain, và methamphetamine.[16]
Mục lục
Tính chất hóa học[sửa|sửa mã nguồn]
Chuẩn độ : Dung dịch chuẩn nhỏ giọt từ buret vào dung dịch analyte trong bình flask. Việc nhỏ giọt kết thúc khi chất chỉ thị màu thay đổi.Acid hydrochloric là acid một nấc, tức nó hoàn toàn có thể phân ly cho ra một ion H + và một ion Cl −. Khi hòa tan trong nước, H + link với phân tử nước tạo thành ion hydronium, H3O + : [ 17 ] [ 18 ]
- HCl + H 2 O ⟶ H 3 O + + Cl − { \ displaystyle { \ ce { HCl + H2O -> H3O ^ + + Cl ^ – } } }
p K a = − log 10 K a { \ displaystyle \ pK_ { \ mathrm { a } } = – \ log _ { 10 } K_ { \ mathrm { a } } }
Khi cho những muối chloride như NaCl vào dung dịch HCl thì chúng không ảnh hưởng tác động đến giá trị pH, điều này cho thấy rằng ion Cl − là một gốc base phối hợp cực kỳ yếu và HCl bị phân ly trọn vẹn trong dung dịch. Đối với những dung dịch acid hydrochloric trung bình đến mạnh, người ta cho rằng số mol H + bằng với số mol HCl, với độ đáng tin cậy 4 chữ số thập phân. [ 17 ] [ 18 ]Trong số sáu acid vô cơ mạnh phổ cập, acid hydrochloric là một acid monoproton ít có năng lực tạo phản ứng giảm số oxy hóa. Nó là một trong những acid mạnh ít ô nhiễm nhất khi tiếp xúc bằng tay ; ngoài tính acid, nó còn gồm có những ion chlor không phản ứng và không ô nhiễm. Các dung dịch acid hydrochloric trung bình-mạnh thì khá không thay đổi khi tàng trữ .Acid hydrochloric thường được dùng phổ cập trong việc chuẩn độ dung dịch base. Các acid chuẩn độ mạnh cho những tác dụng đúng mực hơn do có điểm cuối rõ ràng. Acid hydrochloric dạng hỗn hợp đẳng phí ( gần 20,2 % ) hoàn toàn có thể được dùng như một tiêu chuẩn cơ bản trong nghiên cứu và phân tích định lượng, mặc dầu nồng độ đúng chuẩn của nó nhờ vào vào áp suất khí quyển khi điều chế nó. [ 21 ]Acid hydrochloric thường được dùng trong việc sẵn sàng chuẩn bị mẫu trong hóa nghiên cứu và phân tích. Acid hydrochloric đặc hoàn toàn có thể hòa tan một số ít sắt kẽm kim loại, tạo ra những khí hydro và chlor. Nó phản ứng với những hợp chất base như calci carbonat hoặc đồng ( II ) oxide, tạo thành những dung dịch hòa tan hoàn toàn có thể dùng để nghiên cứu và phân tích. [ 17 ] [ 18 ]Như những loại acid khác, HCl hoàn toàn có thể tính năng với :
- Fe + 2HCl → FeCl2+ H2
- Oxide base: Tạo muối chloride và nước.
- ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
- base: Tạo muối chloride và nước.
- NaOH + HCl → NaCl + H2O
- Muối: tác dụng với các muối có gốc anion hoạt động yếu hơn tạo muối mới và acid mới.
Ngoài ra, trong 1 số ít phản ứng HCl còn bộc lộ tính khử bằng cách khử một số ít hợp chất như KMnO4 ( đặc ), MnO2, KClO3 giải phóng khí chlor .
- 2KMnO4(đặc) + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8 H2O
- MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Tính chất vật lý[sửa|sửa mã nguồn]
Ở điều kiện kèm theo thường thì ( nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, chiếu sáng ), dung dịch Acid hydrochloric thường được quan sát thấy là một chất lỏng không màu, trong suốt hoặc vàng nhạt ( do lẫn hợp chất ), hoàn toàn có thể bốc khói, [ 22 ] hơi nhớt, nặng hơn nước, khúc xạ ánh sáng nhiều hơn nước chút đỉnh :
[23][24]Nhiệt độ nóng chảy là một hàm của nồng độ HCl trong nước .Các đặc thù vật lý của acid hydrochloric như điểm sôi và điểm nóng chảy, tỷ lệ, và pH phụ thuộc vào vào nồng độ mol của HCl trong dung dịch acid. Chúng đổi khác trong dung dịch với nồng độ Phần Trăm rất thấp từ 0 % HCl đến hơn 40 % HCl. [ 17 ] [ 18 ] [ 25 ]Acid hydrochloric ở dạng hỗn hợp hai hợp phần gồm HCl và H2O có điểm sôi hỗn hợp đẳng phí khi nồng độ 20,2 % HCl và nhiệt độ 108,6 °C ( 227 °F ). Có bốn điểm eutecti kết tinh cố định và thắt chặt so với HCl, giữa những dạng tinh thể của HCl • H2O ( 68 % HCl ), HCl • 2H2 O ( 51 % HCl ), HCl • 3H2 O ( 41 % HCl ), HCl • 6H2 O ( 25 % HCl ), và ngừng hoạt động ( 0 % HCl ). Cũng có điểm eutectic rất không thay đổi ở nồng độ 24,8 % giữa dạng băng và HCl • 3H2 O kết tinh. [ 25 ]
Điều chế và sản xuất[sửa|sửa mã nguồn]
Acid hydrochloric được sản xuất với nồng độ lên đến 38 % HCl ( nồng độ Phần Trăm ). Các mức nồng độ cao hơn khoảng chừng 40 % hoàn toàn có thể được sản xuất về mặt hóa học nhưng sau đó vận tốc bay hơi cao dẫn đến mức việc cất giữ và sử dụng cần có những khuyến nghị đặc biệt quan trọng, như trong môi trường tự nhiên áp suất và nhiệt độ thấp. Acid hydrochloric trong công nghiệp thường sử dụng loại 30 % đến 34 %, nhằm mục đích tối ưu hóa trong việc luân chuyển và giảm thất thoát khí HCl ở dạng bay hơi. Các dung dịch sử dụng cho mục tiêu mái ấm gia đình ở Hoa Kỳ, hầu hết là làm vệ sinh, thì có nồng độ nằm trong khoảng chừng 10 % đến 12 %, với những khuyến nghị pha loãng trước khi dùng. Ở Anh, chất này được bán ở dạng ” Spirits of Salt ” dùng cho làm vệ sinh trong nhà, với độ acid tựa như như cấp công nghiệp ở Mỹ. [ 9 ]Hầu hết acid hydrochloric được sản xuất ở Mỹ, Tây Âu và Nhật Bản ở dạng mẫu sản phẩm phụ theo giải pháp chlor hóa chất hữu cơ. [ 26 ] Các đơn vị sản xuất chính trên quốc tế gồm Dow Chemical, FMC, Georgia Gulf, Tập đoàn Tosoh, Akzo Nobel, và Tessenderlo. Trong đó, Dow Chemical sản xuất 2 triệu tấn hàng năm tính theo khí HCl ; và những công ty còn lại sản xuất từ 0,5 đến 1,5 triệu tấn / mỗi năm. Tổng sản lượng trên quốc tế, tính theo HCl, ước tính 20 triệu tấn / năm, [ 27 ] với 3 triệu tấn / năm từ việc tổng hợp trực tiếp, và phần còn lại là mẫu sản phẩm phụ từ những quy trình tổng hợp hữu cơ và tương tự như. Cho đến nay hầu hết acid hydrochloric được tiêu thụ hầu hết bởi những đơn vị sản xuất sử dụng làm nguyên vật liệu, phụ liệu để sản xuất những chế phẩm khác. Thị trường quốc tế tiêu thụ khoảng chừng 5 triệu tấn / năm. [ 9 ]Acid hydrochloric được sản xuất / điều chế theo những quá trình sau :
Tổng hợp từ những nguyên tố[sửa|sửa mã nguồn]
Ngọn lửa tổng hợp HCl trong lòQuá trình này tổng hợp trực tiếp từ khí chlor và hydro cho ra mẫu sản phẩm có độ tinh khiết cao. [ 28 ]
- H2 + Cl2 → 2 HCl
- (ΔH= -184,74 KJ/mol)[29]
Phản ứng diễn ra trong buồng đốt được phân phối khí chlor và Hydro ở nhiệt độ trên 2000 °C xuất hiện ngọn lửa. Để bảo vệ rằng phản ứng diễn ra trọn vẹn, người ta phân phối lượng Hydro cao hơn chlor một chút ít ( 1-2 % ) để không còn chlor trong mẫu sản phẩm. [ 30 ] Hỗn hợp của Hydro và chlor có năng lực gây nổ do đó cần những thiết bị đặc biệt quan trọng có năng lực chịu nhiệt cao, và một điểm không thuận tiện là những chất phản ứng có ngân sách cao .
Phản ứng với chloride sắt kẽm kim loại[sửa|sửa mã nguồn]
Phản ứng với chloride sắt kẽm kim loại, đặc biệt quan trọng là natri chloride ( NaCl ), với acidsulfuric H2SO4 ) hoặc hydro sulfat : [ 28 ] Quá trình này được sử dụng đa phần trong thế kỷ XVIII hay còn gọi là tiến trình Leblanc dùng trong sản xuất natri carbonat. Phản ứng diễn ra gồm 2 quá trình : quá trình 1 ở nhiệt độ khoảng chừng 150 – 250 °C, và quy trình tiến độ 2 ở nhiệt độ khoảng chừng 500 đến 600 °C : [ 31 ]
- NaCl + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl↑
- NaCl + NaHSO4 → Na2SO4 + HCl↑
Phản ứng tổng hoàn toàn có thể được viết như sau : [ 32 ]
- 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑
Chiều cân đối phản ứng diễn ra theo hướng tạo khí HCl vì khí này được lấy ra liên tục. Phương pháp được cho phép tạo ra những mẫu sản phẩm tinh khiết, thường được dùng trong phòng thí nghiệm. Phương pháp này không được dùng trong sản xuất thương mại vì acid sulfuric đắt hơn acid hydrochloric .
Sản phẩm chlor hóa trong sản xuất chất hữu cơ[sửa|sửa mã nguồn]
Các phản ứng chính :
- Nhiệt phân 1,2-dichloroethan tạo thành vinyl chloride, 90% lượng acid hydrochloric đường sản xuất ở Mỹ dùng phương pháp chlor hóa này:[28]
-
C
2
H
4
+
Cl
2
→
C
2
H
4
Cl
2
-
C
2
H
4
Cl
2
→
C
2
H
3
Cl
+ HCl
- Cl2 + RH → RCl + HCl
- với R-là gốc hydrocarbon.
- phản ứng trao đổi gốc chlor với HF. Phản ứng này được dùng để chuyển sản phẩm chlor hóa (RCl) tạo ra HCl.[34]
- RCl + HF → RF + HCl
- Tổng hợp tetrafluoroethen từ việc nhiệt phân chlorodifluoromethan:
- 2 CHF2Cl → CF2=CF2 + 2 HCl
- Từ đốt rác thải hữu cơ chlor:[28][34]
-
C
4
H
6
Cl
2
+ 5
O
2
→ 4
CO
2
+ 2
H
2
O + 2HCl
Hydrat hóa chloride sắt kẽm kim loại nặng[sửa|sửa mã nguồn]
- 2Fe
Cl
3
+ 6
H
2
O →
Fe
2
O
3
+ 3
H
2
O + 6HCl
Sau quy trình tạo khí HCl, dòng khí chứa HCl đưa qua tháp hấp thụ, ở đây HCl lỏng đậm đặc được tạo ra bằng cách hấp thụ hơi HCl vào trong dung dịch acid hydrochloric yếu và được tách ra. Trong khi đó, dòng khí ở đầu cuối được đưa tới thiết bị làm sạch để loại HCl tự do trước khi thải ra ngoài không khí. [ 28 ]
Acid HCl được sử dụng thông dụng trong phòng thí nghiệm .Acid hydrochloric là một acid mạnh được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp. Ứng dụng thường để xác lập chất lượng loại sản phẩm theo nhu yếu. [ 9 ]
Tẩy gỉ thép[sửa|sửa mã nguồn]
Một trong những ứng dụng quan trọng của acid hydrochloric là dùng để vô hiệu gỉ trên thép, đó là những oxide sắt, trước khi thép được đưa vào sử dụng với những mục tiêu khác như cán, mạ điện và những kỹ thuật khác. [ 9 ] [ 15 ] HCl dùng trong kỹ thuật có nồng độ 18 % là thông dụng, được dùng làm chất tẩy gỉ của những loại thép carbon .
- Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O
Acid đã qua sử dụng được tái dùng nhiều lần gọi là những dung dịch sắt ( II ) chloride, nhưng mức độ những sắt kẽm kim loại nặng cao trong dung dịch tẩy này làm giảm hiệu suất cao của phản ứng .
Công nghiệp tẩy thép đã phát triển các công nghệ “tái chế acid hydrochloric”, như công nghệ lò phun hoặc công nghệ tái sinh HCl tầng sôi, quá trình này cho phép thu hồi HCl từ chất lỏng đã tẩy rửa. Công nghệ tái chế phổ biến hất là pyrohydrolysis, thực hiện theo phản ứng sau:[9]
- 4 FeCl2 + 4 H2O + O2 → 8 HCl+ 2 Fe2O3
Bằng cách phục sinh đặc tính của acid đã qua sử dụng, người ta triển khai theo một quy trình acid khép kín. [ 15 ] Sản phẩm phụ trong quy trình tái chế là sắt ( III ) oxide được tịch thu và sử dụng vào nhiều mục tiêu trong công nghiệp. [ 9 ]
Sản xuất những hợp chất hữu cơ[sửa|sửa mã nguồn]
Một ứng dụng quan trọng khác của acid hydrochloric là dùng trong sản xuất những hợp chất hữu cơ như vinyl chloride và dichlorroetan để sản xuất PVC. Quá trình này sử dụng những acid do doanh nghiệp sản xuất chứ không từ thị trường tự do. Các hợp chất hữu cơ khác được sản xuất từ HCl như bisphenol A sản xuất polycarbonat, than hoạt tính, và acid ascobic, cũng như trong 1 số ít loại sản phẩm của ngành dược. [ 15 ]
- 2 CH2=CH2 + 4 HCl + O2 → 2 ClCH2CH2Cl + 2 H2O
- gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính
Sản xuất những hợp chất vô cơ[sửa|sửa mã nguồn]
Nhiều mẫu sản phẩm hoàn toàn có thể được sản xuất từ acid hydrochloric theo phản ứng acid-base tạo ra những hợp chất vô cơ. Chúng gồm có những hóa chất giải quyết và xử lý nước như sắt ( III ) chloride và polyaluminium chloride ( PAC ) .
- Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O (sắt (III) chloride từ magnetit)
Cả sắt ( III ) chloride và PAC đều được sử dụng làm chất keo tụ và chất đông tụ để làm lắng những thành phần trong quy trình giải quyết và xử lý nước thải, sản xuất nước uống, và sản xuất giấy .Các hợp chất vô cơ khác được sản xuất dùng HCl như muối calci chloride, nickel ( II ) chloride dùng cho việc mạ điện và kẽm chloride cho công nghiệp mạ và sản xuất pin. [ 15 ]
- CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (calci chloride từ đá vôi)
- Zn(s) + 2 HCl → ZnCl2 + H2(g)
Kiểm soát và trung hòa pH[sửa|sửa mã nguồn]
Acid hydrochloric hoàn toàn có thể được dùng để kiểm soát và điều chỉnh tính base của dung dịch .
- OH− + HCl → H2O + Cl−
Trong công nghiệp nhu yếu độ tinh khiết ( thực phẩm, dược phẩm, nước uống ), acid hydrochloric chất lượng cao được dùng để kiểm soát và điều chỉnh pH của nước cần giải quyết và xử lý. Trong ngành công nghiệp không nhu yếu độ tinh khiết cao, acid hydrochloric chất lượng công nghiệp chỉ cần đủ để trung hòa nước thải và giải quyết và xử lý nước hồ bơi. [ 15 ]
Tái sinh bằng cách trao đổi ion[sửa|sửa mã nguồn]
Acid HCl chất lượng cao được dùng để tái sinh những nhựa trao đổi ion. Trao đổi cation được sử dụng thoáng đãng để loại những ion như Na + và Ca2 + từ những dung dịch chứa nước, tạo ra nước khử khoáng. Acid này được dùng để rửa những cation từ những loại nhựa. [ 9 ]
- Na+ bị thay thế bởi H+
- Ca2+ bị thay thế bởi 2 H+
Trao đổi ion và nước khử khoáng được sử dụng trong toàn bộ những ngành công nghiệp hóa, sản xuất nước uống, và một số ít ngành công nghiệp thực phẩm. [ 9 ] [ 12 ]
Ứng dụng khác[sửa|sửa mã nguồn]
Vàng miếng tan trong nước cường toan
Khi mới cho vào dung dịch
Tan dần
Tan gần hếtAcid HCl có nhiều ứng dụng ở quy mô nhỏ như : giải quyết và xử lý da, vệ sinh nhà cửa, [ 35 ] và thiết kế xây dựng nhà. [ 15 ] Trong khai thác dầu, acid HCl hoàn toàn có thể được dùng để bơm vào trong tầng đá của giếng dầu nhằm mục đích hòa tan một phần đá hay còn gọi là ” rửa giếng “, và tạo những lỗ rỗng lớn hơn. Acid hóa giếng khoan là một quy trình phổ cập được sử dụng trong công nghiệp khai thác dầu biển Bắc. [ 9 ] Khi trộn dung dịch acid hydrochloric đậm đặc và dung dịch acid nitric đậm đặc theo tỉ lệ mol 1 : 3 thì nó có năng lực hòa tan vàng và bạch kim. ( xem nước cường toan ) .Một số phản ứng hóa học tương quan đến acid HCl được ứng dung trong sản xuất thực phẩm, những thành phần thực phẩm và phụ gia thực phẩm. Các mẫu sản phẩm đặc trưng như aspartame, fructose, acid citric, lysine, thủy phân protein thực vật, và trong sản xuất gelatin. Acid HCl cấp thực phẩm ( loại bảo đảm an toàn cho con người khi sử dụng ) hoàn toàn có thể được ứng dụng khi thiết yếu trong loại sản phẩm sau cuối. [ 9 ] [ 15 ]
Trong sinh vật[sửa|sửa mã nguồn]
Sơ đồ lớp nhầy có tính kiềm trong dạ dày người với chính sách bảo vệ niêm mạcAcid gastric là một trong những chất chính tiết ra từ dạ dày. Nó chứa đa phần là acid hydrochloric và tạo thiên nhiên và môi trường acid trong dạ dày với pH từ 1 đến 2. [ 36 ]
Các ion chlor (Cl−) và hydro (H+) được tiết ra riêng biệt trong vùng đáy vị của dạ dày (stomach fundus) bởi các tế bào vách của niêm mạc dạ dày vào hệ tiết dịch gọi là tiểu quản (canaliculi) trước khi chúng đi vào lumen dạ dày.[37]
Acid gastric giữ vai trò là một chất kháng lại các vi sinh vật để ngăn ngừa nhiễm trùng và là yếu tố quan trọng để tiêu hóa thức ăn. pH dạ dày thấp làm biến tính các protein và do đó làm chúng bị dễ phân hủy bởi các enzym tiêu hóa như pepsin. pH thấp cũng kích hoạt các tiền enzym pepsinogen thành enzyme pepsin hoạt hóa bởi sự tự phân cắt (self-cleavage). Sau khi ra khỏi dạ dày, acid chlorhhydric của dịch sữa bị natri bicarbonat vô hiệu hóa trong tá tràng.[36]
Dạ dày tự nó được bảo vệ khỏi acid mạnh bằng cách tiết ra một lớp chất nhầy mỏng để bảo vệ, và bằng cách tiết ra dịch tiết tố để tạo ra lớp đệm natri bicarbonat. Loét dạ dày có thể xảy ra khi các cơ chế này bị hỏng. Các thuốc nhóm kháng histamine và ức chế bơm proton (proton pump inhibitor) có thể ức chế việc tiết acid trong dạ dày, và các chất kháng acid được sử dụng để trung hòa acid có mặt trong dạ dày.[36][38]
Nhãn ADR cảnh báo nhắc nhở sản phẩm & hàng hóa luân chuyển bằng đường đi bộ nguy hạiAcid hydrochloric đậm đặc tạo thành những sương mù acid. Cả dạng sương mù và dung dịch đều có năng lực gây tác động ảnh hưởng ăn mòn những mô con người, có năng lực gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột. Khi trộn acid hydrochloric với những chất oxy hóa thông dụng khác như natri hypochlorit ( Nachlor ) hoặc kali permanganat ( KMnO4 ) làm giải phóng khí độc chlor .
- Nachlor + 2 HCl → H2O + NaCl + Cl2
- 2 KMnO4 + 16 HCl → 2 MnCl2 + 8 H2O + 2 KCl + 5 Cl2
Đồ bảo lãnh như găng tay cao su đặc, kính bảo vệ mắt, và quần áo, giày chống chất hóa học được sử dụng để giảm thiểu những tác tại của việc tiếp xúc với loại acid này. [ 12 ]Mức độ nguy hại của dung dịch acid hydrochloric nhờ vào vào nồng độ của nó. Bảng bên dưới liệt kê theo cách phân loại của EU về nồng độ acid này. [ 39 ]
| Nồng độ khối lượng |
Phân loại | Nhóm R |
|---|---|---|
| 10–25% | Kích thích (Xi) | [R36/37/38] – gây kích thích mắt, hệ hô hấp và da |
| > 25% | Ăn mòn (C) | R34 – gây bỏng R37 – gây kích thích hệ hô hấp |
Cơ quan bảo vệ thiên nhiên và môi trường Hoa Kỳ xếp acid hydrochloric vào nhóm chất độc. [ 40 ] Số UN do Liên Hiệp Quốc lao lý cho acid hydrochloric là 1789. [ 41 ]
Liên kết ngoài[sửa|sửa mã nguồn]
(tiếng Anh)
- Thông tin về an toàn
Source: https://thevesta.vn
Category: Bản Tin
