Công thức cấu tạo của axit axetic C2H4O2. Tính chất hoá học của CH3COOH và bài tập dễ hiểu – Soạn Bài Tập

Trong bài học hôm nay chúng ta hãy cùng tìm hiểu vậy axit axetic CH3COOH có những tính chất hoá học, tính chất vật lý nào, công thức cấu tạo của axit axetic có gì khác so với rượu Etylic?

Công thức cấu tạo của axit axetic C2H4O2. Tính chất hoá học của CH3COOH và bài tập thuộc phần: CHƯƠNG V: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON. POLIME

I. Tính chất vật lý của axit axetic C2H4O2

– Axit axetic CH3COOH là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước. Dung dịch axit axetic nồng độ từ 2 – 5 % dùng làm giấm ăn .

II. Công thức cấu tạo của axit axtic CH3COOH

* Công thức cấu tạo của Axit axetic:

* Công thức viết gọn : CH3COOH
– Gồm 1 nhóm – OH link với nhóm C = O tạo thành nhóm – COOH, chính nhóm – COOH ( Cacboxyl ) làm cho phân tử có tính axit .

III. Tính chất hoá học của axit axetic CH3COOH

– Axit axetic là một axit yếu, yếu hơn những axit HCl, H2SO4, HNO3, H2SO3 nhưng mạnh hơn axit cacbonic H2CO3. Axit axetic cũng có vừa đủ đặc thù của một axit .

1. Dung dịch axit axetic làm quỳ tím đổi màu thành đỏ.

2. Axit axetic tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối và nước.

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
– CH3COONa : ( Natri axetat )
CH3COOH + CaO → ( CH3COO ) 2C a + H2O

3. Axit axetic tác dụng với kim loại (trước H) giải phóng H2:

2CH3 COOH + 2N a → 2CH3 COONa + H2 ↑

4. Axit axetic tác dụng với muối của axit yếu hơn.

2CH3 COOH + CaCO3 → ( CH3COO ) 2C a + CO2 ↑ + H2O .

5. Axit axetic tác dụng với rượu tạo ra este và nước (xúc tác là H2SO4đặc, nóng):

CH3COOH  +  HO-C2H5    CH3COOC2H5  +  H2O.

IV. Ứng dụng của axit axetic.

– Axit axetic được dùng để điều chế dược phẩm, thuốc diệt cỏ, phẩm nhuộm, tơ sợi tự tạo …

V. Điều chế axit axetic.

– Trong công nghiệp, đi từ butan C4H10 :

2C4H10  +  3O2   4CH3COOH  + 2H2O

– Để sản xuất giấm ăn, thường dùng chiêu thức lên men dung dịch rượu etylic loãng .

CH3CH2OH + O2   CH3COOH  +  2H2O.

* Chú ý : Những hợp chất hữu cơ phân tử có chứa nhóm – COOH, có công thức chung CnH2n + 1COOH gọi là axitcacboxylic no đơn chức cũng có đặc thù tương tự như axit axetic .

VI. Bài tập Axit axetic

* Bài 2 trang 143 sgk hoá 9 : Trong những chất sau đây :
a ) C2H5OH. b ) CH3COOH .
c ) CH3CH2CH2OH. d ) CH3CH2COOH .
Chất nào công dụng được với Na, NaOH, Mg, CaO ? Viết những phương trình hóa học .
° Lời giải bài 2 trang 143 sgk hoá 9 :
– Chất tính năng với Na là : a, b, c, d ( do có gốc OH ) .
– Chất công dụng với NaOH là : b, d ( do có gốc COOH ) .
– Chất công dụng với Mg là : b, d ( do có gốc COOH ) .
– Chất công dụng với CaO là : b, d ( do có gốc COOH ) .
* Phương trình phản ứng :
2C2 H5OH + 2N a → 2C2 H5ONa + H2 ↑
2CH3 COOH + 2N a → 2CH3 COONa + H2 ↑
2C3 H7OH + 2N a → 2C3 H7ONa + H2 ↑
2C2 H5COOH + 2N a → 2C2 H5COONa + H2 ↑
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
C2H5COOH + NaOH → C2H5COONa + H2O
2CH3 COOH + Mg → ( CH3COO ) 2M g + H2 ↑
2C2 H5COOH + Mg → ( C2H5COO ) 2M g + H2 ↑
2CH3 COOH + CaO → ( CH3COO ) 2C a + H2O

2C2H5COOH + CaO → (C2H5COO)2Ca + H2O

* Bài 5 trang 143 sgk hoá 9 : Axit axetic hoàn toàn có thể công dụng được với những chất nào trong những chất sau đây : ZnO, Na2SO4, KOH, Na2CO3, Cu, Fe ? Viết những phương trình hóa học xảy ra ( nếu có ) .
° Lời giải bài 5 trang 143 sgk hoá 9 :
– Các chất công dụng được với axit axetic là ZnO, KOH, Na2CO3, Fe .
– Phương trình hoá học phản ứng :
2CH3 COOH + ZnO → ( CH3COO ) 2Z n + H2O .
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O .
2CH3 COOH + Na2CO3 → 2CH3 COONa + CO2 ↑ + H2O .
2CH3 COOH + Fe → ( CH3COO ) 2F e + H2 ↑ .
* Bài 7 trang 143 sgk hoá 9 : Cho 60 gam CH3-COOH công dụng với 100 g CH3-CH2-OH thu được 55 gam CH3-COO-CH2-CH3
a ) Viết phương trình hóa học xảy ra và gọi tên của phản ứng .
b ) Tính hiệu suất của phản ứng trên
° Lời giải bài 7 trang 143 sgk hoá 9 :
– Theo bài ra ta có :
nCH3COOH = 60/60 = 1 mol ;
nC2H5OH = 100 / 46 = 2,17 mol .
a ) Phương trình phản ứng :
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O
– Phản ứng này gọi là phản ứng este hóa .
b ) Hiệu suất của phản ứng :
– Theo phương trình phản ứng trên và số liệu đề bài cho thì số mol rượu dư, do đó tính hiệu suất phản ứng theo CH3COOH .
– Theo lí thuyết 1 mol CH3COOH ( 60 g ) tạo ra 1 mol CH3COOC2H5 ( 88 g ) nhưng trong thực tiễn chỉ thu được 55 g .
⇒ Vậy hiệu suất của phản ứng là : H % = ( 55/88 ). 100 % = 62,5 % .
* Bài 8 trang 143 sgk hoá 9 : Cho dung dịch axit axetic nồng độ a % công dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nồng độ 10 % thu được dung dịch muối có nồng độ 10,25 %. Hãy tính a .
° Lời giải bài 8 trang 143 sgk hoá 9 :
– Gọi khối lượng dung dịch CH3COOH và NaOH cần dùng là m và m ‘ :
⇒ mCH3COOH = C %. mdd = m. a / 100 ⇒ nCH3COOH = ( m. a ) / ( 100.60 ) = ( m. a ) / 6000 ( mol ) .
– Tương tự : mNaOH = ( m ‘. 10 ) / 100 = m ‘ / 10 ⇒ nNaOH = m ‘ / ( 40.10 ) = m ‘ / 400 ( mol ) .
– Phương trình phản ứng :
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O .
– Theo phương trình phản ứng trên .
nCH3COOH = nNaOH = nCH3COONa .
Do đó ta có : m. a / 6000 = m ‘ / 400 ⇒ a = ( 15. m ‘ ) / m .
mCH3COONa = ( 82. m ‘ ) / 400 ( g )
mdd sau pư = m + m ’ ( g )

Theo đề bài ta có: C% (CH3COONa) = ((82.m’)/400)/(m + m’) = 10,25/100.

Giải ra ta có m = m ‘. Thay vào a = ( 15. m ‘ ) / m ⇒ a = 15 .
⇒ Nồng độ dung dịch axit là 15 %

Công thức cấu tạo của axit axetic C2H4O2. Tính chất hoá học của CH3COOH và bài tập  – Hoá 9 được biên soạn theo SGK mới và được đăng trong mục Soạn Hóa 9 và giải bài tập Hóa 9 gồm các bài Soạn Hóa 9 được hướng dẫn biên soạn bởi đội ngũ giáo viên dạy giỏi hóa tư vấn và những bài Hóa 9 được soanbaitap.com trình bày dễ hiểu, dễ sử dụng và dễ tìm kiếm, giúp bạn học giỏi hóa 9. Nếu thấy hay hãy chia sẻ và comment để nhiều bạn khác học tập.

Source: https://thevesta.vn
Category: Bản Tin